Définition
Une liaison chimique est une force d'attraction qui maintient les atomes ensemble pour former des molécules ou des cristaux. Elle résulte de l'interaction entre les électrons de la couche externe des atomes (les électrons de valence).
Les atomes se lient pour atteindre une configuration électronique plus stable, souvent similaire à celle des gaz nobles. C'est la règle de l'octet (8 électrons sur la couche externe) ou du duet (2 électrons pour H et He).
Sans ces liaisons, la matière telle que nous la connaissons (l'eau, le sel, l'air) n'existerait pas !
Les 3 Types de Liaisons
Liaison Ionique
Transfert d'électrons entre un métal et un non-métal. Formation d'ions de charges opposées qui s'attirent.
Exemple : NaCl (sel de table)
Na perd 1e⁻ → Na⁺ • Cl gagne 1e⁻ → Cl⁻
Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
Liaison Covalente
Partage d'électrons entre deux atomes, généralement des non-métaux. Chaque atome contribue un électron.
Exemple : H₂O (eau)
Chaque H partage 1e⁻ avec O
H—O—H
Liaison Métallique
Mer d'électrons délocalisés autour d'ions métalliques positifs. Propre aux métaux.
Exemple : Cu (cuivre)
Les électrons libres peuvent se déplacer
M⁺ + M⁺ + M⁺ dans nuage e⁻
Représentation de Lewis
La représentation de Lewis schématise les électrons de valence d'un atome ou d'une molécule avec des points ou des tirets.
Liaison Simple
1 paire d'électrons partagée
Liaison Double
2 paires d'électrons partagées
Liaison Triple
3 paires d'électrons partagées
Exemples du Quotidien
🧂 Le sel de cuisine (NaCl)
Classique de la liaison ionique. Lorsqu'il se dissout dans l'eau, il se sépare en ions Na⁺ et Cl⁻, ce qui permet à l'eau de conduire le courant électrique.
🍬 Le sucre (C₁₂H₂₂O₁₁)
Molécules liées par des liaisons covalentes. Lorsqu'il se dissout, les molécules restent intactes, c'est pourquoi l'eau sucrée ne conduit pas (ou très peu) l'électricité.
⚡ Les fils électriques en cuivre
Le cuivre possède une liaison métallique. Le "nuage" d'électrons libres permet le passage du courant électrique lorsqu'on applique une tension.
Expérience : Conductivité Sel vs Sucre
Comparer les propriétés électriques
📦 Matériel :
- • Deux verres d'eau distillée
- • Une pile 9V
- • Deux fils électriques
- • Une LED
- • Du sel et du sucre
🔬 Protocole :
- Remplir deux verres avec la même quantité d'eau
- Dans le premier, dissoudre une cuillère de sel. Dans le second, une cuillère de sucre
- Relier les bornes de la pile à la LED avec les fils
- Plonger les extrémités des fils dans chaque verre tour à tour
👁️ Observation :
💡 Eau salée
La LED s'ALLUME ✓
💡 Eau sucrée
La LED reste éteinte ✗
💡 Explication :
Le sel (liaison ionique) se dissocie en ions libres (Na⁺ et Cl⁻) qui permettent le passage du courant.
Le sucre (liaisons covalentes) reste sous forme de molécules neutres qui ne conduisent pas l'électricité.
📌 Points Clés à Retenir
- ✓Les atomes se lient pour atteindre une configuration stable (règle de l'octet)
- ✓La liaison ionique = transfert d'électrons (métal + non-métal)
- ✓La liaison covalente = partage d'électrons (non-métaux)
- ✓La liaison métallique = nuage d'électrons délocalisés (métaux)
- ✓Le type de liaison détermine les propriétés (conductivité, solubilité, etc.)
- ✓La représentation de Lewis visualise les électrons de valence
Bravo, vous maîtrisez les liaisons chimiques !
Continuez votre apprentissage avec d'autres chapitres.
