Réactions Chimiques et Titrages
Les titrages permettent de déterminer la concentration d'une espèce chimique en solution. L'équivalence est le point clé de cette technique.
Objectifs du chapitre
- Comprendre le principe du titrage
- Repérer l'équivalence
- Calculer une concentration inconnue
Principe du titrage
Le titrage consiste à faire réagir une solution de concentration connue (titrante) avec une solution de concentration inconnue (titrée). On ajoute progressivement la solution titrante jusqu'à l'équivalence.
L'équivalence
À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Aucun n'est en excès. On repère ce point par un changement de couleur (indicateur coloré) ou un changement brusque de pH.
Relation à l'équivalence
Pour une réaction aA + bB → produits, à l'équivalence : n(A)/a = n(B)/b. Cela permet de calculer la concentration inconnue.
Formules à retenir
n = C × Vn en mol, C en mol/L, V en L
n(A)/a = n(B)/bProportions stœchiométriques
C₁V₁ = C₂V₂Si les coefficients sont égaux à 1
Exercice d'application
Question : On titre 20 mL de HCl par NaOH à 0,1 mol/L. L'équivalence est atteinte pour 15 mL de NaOH versés. Calculer C(HCl).
Voir la solution
Réponse : À l'équiv : C₁V₁ = C₂V₂ ⟹ C(HCl) = 0,1 × 15 / 20 = 0,075 mol/L
