Équilibreur d'Équations
Équilibre les équations chimiques et comprends la stœchiométrie !
Introduction
Une équation chimique décrit une réaction en indiquant les réactifs et les produits. Pour qu'elle soit correcte, elle doit être équilibrée : le nombre d'atomes de chaque élément doit être identique des deux côtés de la flèche. Cela traduit la loi de conservation de la matière (Lavoisier : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme").
Objectifs d'Apprentissage
Comprendre la stœchiométrie
Proportions entre réactifs et produits (coefficients)
Équilibrer une équation
Trouver les coefficients pour égaliser les atomes
Identifier réactifs et produits
Distinguer les espèces avant et après la flèche →
Appliquer la conservation
Nombre d'atomes conservé, masse totale conservée
Méthode d'Équilibrage
Étape 1 : Identifier les atomes
Liste tous les éléments présents dans l'équation (C, H, O, etc.) et compte leurs atomes de chaque côté.
Étape 2 : Ajuster les coefficients
Place des nombres entiers (1, 2, 3...) devant les formules pour égaliser le nombre d'atomes. Ne modifie JAMAIS les indices dans les formules !
Étape 3 : Vérification
Recompte les atomes de chaque élément des deux côtés. Si tous égaux → équation équilibrée ✅
Exemples d'Équilibrage
Exemple 1 : Combustion du Méthane
Non équilibrée : CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Équilibrée : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
✓ C : 1 = 1 | H : 4 = 4 | O : 4 = 4 → Tous égaux !
Exemple 2 : Synthèse de l'Eau
Non équilibrée : H₂ + O₂ → H₂O
Équilibrée : 2H₂ + O₂ → 2H₂O
✓ H : 4 = 4 | O : 2 = 2 → Équilibrée !
Exemple 3 : Combustion du Propane
Non équilibrée : C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Équilibrée : C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
✓ C : 3 = 3 | H : 8 = 8 | O : 10 = 10 → Parfait !
Règles Importantes
✓ À FAIRE
- • Utiliser des coefficients entiers (1, 2, 3...)
- • Conserver les formules chimiques
- • Vérifier tous les éléments
- • Simplifier les coefficients si possible
✗ À ÉVITER
- • Modifier les indices dans les formules
- • Utiliser des coefficients décimaux
- • Oublier de vérifier tous les atomes
- • Changer la nature des produits/réactifs
Conservation de la Matière
Loi de Lavoisier : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme"
Lors d'une réaction chimique :
- ✓ Le nombre d'atomes de chaque élément est conservé
- ✓ La masse totale est conservée (m_réactifs = m_produits)
- ✓ Les éléments ne changent pas (un atome de C reste un atome de C)
Maîtrise l'Équilibrage Chimique !
Astuce : commence par équilibrer les éléments les plus complexes en premier !
Voir la Chimie