Molecules 3D
Géométrie moleculaire et liaisons chimiques
Comprendre la géométrie moleculaire
La géométrie moleculaire decrit l'arrangement tridimensionnel des atomes dans une molecule. Elle depend du nombre de liaisons et de doublets non liants autour de l'atome central, selon la theorie VSEPR (Repulsion des Paires Electroniques de la Couche de Valence).
Comprendre la géométrie d'une molecule permet de predire ses proprietes physiques (polarite, point d'ebullition) et sa reactivite chimique.
Types de geometries
Lineaire
2 liaisons, 180°
Ex: CO₂, HCN
Coulee (plan)
3 liaisons, ~120°
Ex: H₂O, SO₂
Trigonale plane
3 liaisons, 120°
Ex: BF₃, CH₂O
Tetraedrique
4 liaisons, 109.5°
Ex: CH₄, NH₄⁺
Pyramidale
3 liaisons + 1 doublet
Ex: NH₃, PH₃
Molecules courantes
Eau (H₂O)
2 liaisons O-H
Coulee
Angle: 104.5°
Methane (CH₄)
4 liaisons C-H
Tetraedrique
Angle: 109.5°
Dioxyde de carbone (CO₂)
2 doubles liaisons C=O
Lineaire
Angle: 180°
Ammoniac (NH₃)
3 liaisons N-H
Pyramidale
Angle: 107°
Ethanol (C₂H₅OH)
C-C, C-H, O-H
Tetraedrique
Angle: ~109°
Theorie VSEPR
Compter les paires electroniques
Liaisons (simples, doubles, triples comptent pour 1) + doublets non liants
Maximiser les distances
Les paires se repoussent et s'eloignent le plus possible
Deduire la géométrie
Les doublets non liants occupent plus d'espace et reduisent les angles
Representation de Lewis
Regles
- • Representer tous les electrons de valence
- • Chaque liaison = 2 electrons partages
- • Respecter la regle de l'octet (8 e⁻) ou du duet (2 e⁻ pour H)
- • Minimiser les charges formelles
Electrons de valence
- • Groupe 1 (H, Li, Na) : 1 e⁻
- • Groupe 14 (C) : 4 e⁻
- • Groupe 15 (N, P) : 5 e⁻
- • Groupe 16 (O, S) : 6 e⁻
- • Groupe 17 (F, Cl) : 7 e⁻
