Trouve immédiatement un élément, puis utilise sa position pour comprendre les familles, les périodes et quelques tendances chimiques.
Les 118 positions et symboles sont affichés. Les propriétés détaillées ne sont montrées que lorsqu'elles sont présentes dans le corpus local validé ; aucune donnée manquante n'est inventée.
Les éléments sont classés par numéro atomique croissant. Z correspond au nombre de protons du noyau.
Les lignes sont les périodes. Dans le modèle électronique scolaire, elles sont liées au niveau électronique principal occupé.
Les colonnes sont les groupes. Les éléments d'un même groupe présentent souvent des propriétés chimiques proches.
Quand le numéro atomique augmente, certaines propriétés chimiques réapparaissent suivant des motifs réguliers. Cette périodicité est liée à l'organisation des électrons. Pour les éléments des groupes principaux, le nombre d'électrons de valence aide notamment à comprendre pourquoi des éléments d'une même colonne peuvent réagir de façon comparable.
Les métaux de transition, les lanthanides et les actinides demandent davantage de nuance : on ne peut pas appliquer à tous les éléments une règle simple du type « numéro du groupe = nombre d'électrons externes ».
Dmitri Mendeleïev a proposé en 1869 une classification historique qui mettait en évidence des régularités entre les éléments et laissait des places pour des éléments encore inconnus. Le tableau périodique moderne est ordonné par numéro atomique, notion établie après les travaux de Mendeleïev.
